Las Propiedades Periódicas

 

El Enlace Químico

 

Ecuaciones Y Reacciones 

 

La Tabla Periódica

 

La Química

Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. 

Son propiedades que presentan los elementos químicos que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

¿Qué es la electronegatividad?

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer un electron hacia el.

a electronegatividad crece de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. 

Las Propiedades periódicas 

¿Cómo es el tamaño de un ión si se compara con el tamaño de un átomo?

  • Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos, y al aumentar la carga positiva su tamaño disminuye.
  • Los ines sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos. El tamaño aumenta con la carga negativa.

¿Qué es la afinidad electrónica?

Catidad de energia liberada de un átomo gaseoso y en su estado natural captura un electrón y se convierte en un ión negativo de carga eléctrica -1.

Aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye.

¿Qué es la masa atómica?

La masa atómica se conoce como la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo, es decir, surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo
Su unidad es la UMA (Unidad de Masa Atomica).

Enlace iónico 

El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

 

 

El enlace químico 

Un enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a dos átomos o iones de carga opuesta.

existen tres tipos principales de enlaces quimicos

  • Enlace iónico
  • Enlace covalente
  • Enlace metálico 

ya después se encuentran las puentes de hidrógeno 

Enlace covalente 

La principal característica de un enlace covalente es que en él se comparten los electrones desapareados de la capa de valencia, de modo que cada elemento que participa en el enlace cumple con la regla del octeto.

Las clases de enlace covalente son

  1. Enlace covalente apolar: Que se produce entre moléculas de similar electronegatividad como, por ejemplo, en las moléculas de hidrocarburos, donde la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar, formando un compuesto sin polos.
  2. Enlace covalente polar: Se forma entre moléculas de diferente electronegatividad, lo que hace que los electrones se orienten más hacia un átomo que hacia el otro; esto crea una densidad de electrones mayor en un átomo y forma, por tanto, un polo. 
  3. Enlace covalente coordinado o dativo: Se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero los electrones compartidos los aporta un solo átomo. 

 

Puentes de hidrogeno 

El enlace de hidrógeno se diferencia de otros usos de la palabra enlace ya que es una fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno en una molécula, y un pequeño átomo de alta electronegatividad en otra molécula. Es decir, es una fuerza intermolecular, no una fuerza intramolecular como ocurre en el uso común de la palabra enlace.

Cuando están unidos los átomos de hidrógeno en un enlace covalente polar, con un pequeño átomo de alta electronegatividad tal como O, N o F, la carga positiva parcial sobre el hidrógeno está altamente concentrada, debido a su pequeño tamaño. Si el hidrógeno está cerca de otro oxígeno, flúor o nitrógeno en otra molécula, entonces hay una fuerza de atracción denominada interacción dipolo-dipolo. Esta atracción o "enlace de hidrógeno" puede tener aproximadamente sobre un 5% a 10% de la fuerza de un enlace covalente.

Enlace metálico

El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).


 

Fuerzas de Vander Waals

Los simbolos que se utilizan para escribir de una manera más facil una reacción son

Ecuaciones y Reacciones 

Las fuerzas de Vander Waals son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre molecula-molecula). 
 Son mas débiles que las internas en una molécula ya que dependen exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las considera una atracción. 

Clases de reacciones químicas 

Combinación o síntesis:
Se presentan cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
Es así que  A+B → AB
Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2  C 2H2O
  
Descomposición:
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.      AB →  A+ B
Como ejemplo tomamos a el carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento
para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3   →   CaO + CO2
 
Desplazamiento o sustitución:
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
En este tipo se da que:
A + BC →  AC + B
 
Doble desplazamiento o metátesis
Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. 
AB + CD → CB + AD

La tabla periodica 

Grupo IIA

Be- berilio

Mg- magnesio

Ca- calcio

Sr- estroncio

Ba-bario

Ra- radio 

 

Grupo IA

  H- hidrogeno 

  Li- litio 

  Na-sodio

  K- potasio 

  Rb- rubidio

  Cs- cesio 

  Fr- francio 

FAMILIAS

 Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO
FAMILIA
I A
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles

Grupo A

características 

  • Son más duros que los metales alcalinos
  • son menos reactivos que los metales alcalinos
  •  El calcio y el magnesio son indispensables para las plantas y los animales

 

caracteristicas 

  • Blandos
  • Reactivos
  • Compuestos de sal 
  • Conductores de calor y de electricidad 
  • Color blanco argentino 
  • Reaccionan produciendo dioxidos 

 

Grupo VIA

O- oxígeno

S- azufre

Se- selenio

Te- telurio

Po- polonio

 

Grupo VA

N- nitrógeno

P- fósforo

As- arsénico

Sb- antimonio

Bi- bismuto

Grupo VIIA

F- flúor

Cl- cloro

Br- bromo

I- yodo

At- astato

Grupo IVA

C- carbono

Si- silicio

Ge- germanio

Sn- estaño

Pb- plomo 

 

Grupo IIIA

B- boro

Al- aluminio

Ga-galio

In-indio

Tl-talio 

 

Características

El caracter metálico de los elementos de este grupos es bastantes menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérrenos

Características 

  • Antimonio y bismuto tienen brillo metálico y forman compuestos iónicos con carga+3
  • Todos excepto el N son solidos a temperatura ambiente 
  • Dos no mentales, dos metaloides y un metal.

 

Catacterísticas

Todos los elemntos de este grupo poseen estado de oxidación +4, pero el estado de oxidación +2 aumenta en estabilidad al bajar en el grupo 

Características 

  • Son llamados calcógenos
  • Tres no metales, tres metaliodes
  • reactivos
  • La mayoría son sólidos a temperatura ambiente excepto el oxigeno 

 

Características 

  • Llamados halógenos 
  • Reacción facilmente con los metales formando sales
  • Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son elementos más electronegativos   

Grupo IIB

Zn- zinc

Cd- cadmio

Hg- mercurio

Grupo IIIB

Sc-scandio 

Y-itrio

La-lantano

 

Grupo IB

Cu- cobre

Ag- plata

Au- oro

Características

  • Llmados como metales de acuñar
  • El Cu y el Au pocos de los metales que presentan color 
  • Cu, Ag y Au son elemntos nativos y son poco abundantes 

Características

  • Elevadamente nutritiva 
  • Proporciona beneficios para la salud 
  • Adopta facilmente a los distintos tipos de sueles y climas 

Características 

  •  Pertenecen a los elementos de transición.
  • Son blandos 
  • Sólidos a temperatura ambiente 
  • Son de color blanco plateado, poseen brillo metálico 

 

Grupo B

Grupo IVB

Ti-titanio

Zr-zirconio

Hf-hafnio

Grupo VIB

Cr-cromo

Mo-molibdeno

W-tungsteno

Grupo VIIB

Mn-Manganeso 

Re-renio

 

Grupo VB

V-vanadio 

Nb-niobio

Ta-tántalo

Características 

  • Elementos de transición 
  • Conductores de calor y electricidad 
  • Son dúctiles 
  • Maleables 
  • Altos puntos de fusión y ebullición 
  • El cobalto es un metal duro de color blanco azudado 

Características 

Sólidos a temperatura ambiente 

Conducen calor y electricidad 

Presentan altos puntos de fusión y de ebullición 

Bastante reactivos 

Características 

  •  El vanadio es catalizador de reacciones de oxidación 
  • Ayuda a la disminucion de glucosa en la sandre 
  • Anti cancerigeno 

Características 

  •  De color gris acerado brillantes
  • Muy resistentes frente a corrisión
  • Se emplean especialmente en metalurgia 

Características 

  •  El manganeso es plateado metálico 
  • Elrenio es blanco grisáceo
  • Metales de transición 

Grupo VIIIB

Fe- hierro     Co- cobalto   Ni- niquel

Ru- tutenio   Rh- rodio      Pd- paladio

Os- osmio     Ir- irido         Pt- platino