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Esta es una revista hecha con el proposito de dar a conocer a las personas unas de las cosas tan interesantes y asombrosas que nos brinda la fisica

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INDICE
Quimioluminiscencia pág. 2
Mezcla de azúcar con ácido sulfúrico pág. 4
Slime pág. 6
Descomposición de agua oxigenada pág. 9
Jardines químicos pág. 11
Llamas de colores pág. 12
Quimioluminiscencia:
El Luminol
L a
obtención de
luz a partir
de una
reacción
química
(exotérmica,
es decir,
que desprende energía) es lo
que denominamos quimioluminiscencia, y se produce
cuando los electrones de las capas más externas del átomo
saltan a las más internas.
El luminol (C
8
H
7
N
3
O
2
) es un
compuesto químico polvoriento que es
capaz de producir quimioluminiscencia
cuando reacciona con algunos agentes
oxidantes (habitualmente
con peróxidos, que son compuestos
cuyos enlaces son oxígeno-oxígeno y
exhiben una valencia de -1 en dicho
elemento), iluminando con un tono azul que resplandece de
una forma digna de ver (lástima que el brillo solo tarde unos
30 segundos).
Esta reacción es muy utilizada en la
Ciencia Forense para investigar las
zonas de un crimen. Una disolución
de H2O2 y de luminol se coloca en la
zona donde se sospecha que hay sangre
y, si la hay, dicha disolucióncontactará
con el hierro que se encuentra en el
grupo hemo de la hemoglobina y actuará
como catalizador a la reacción, lo cual la
“zona sangrienta” se iluminará de un
color resplandor azul durante unos 30
segundos.
El azúcar que tenemos en nuestras casas es un compuesto
químico formado únicamente por tres tipos de bioelementos:
• Hidrógeno
• oxígeno
• carbono
• (su fórmula química es C12H22O11).
Cuando vertimos un ácido fuerte como el
ácido sulfúrico (H2SO4) sobre una muestra de azúcar, el primero
actúa sobre el segundo deshidratándolo (desprendiendo en
forma de vapor los elementos químicos que forman las
moléculas de agua: el hidrógeno y el oxígeno). El resultado de
esta compleja reacción transforma una sustancia
completamente blanca (el azúcar) en una gran masa negra de
carbono.
Deshidratación del azúcar con
ácido sulfúrico
La deshidratación es un
proceso que consiste en
eliminar agua del medio que lo
contiene. Este proceso tanto
puede ser un proceso natural
como artificial, quiere decir
provocado por la mano del
hombre.
En el azúcar, encontramos un
producto natural con un alto
contenido de agua. El ácido
sulfúrico es un deshidratante
muy potente. Lo que sucede es
que el ácido reacciona con el
agua del azúcar. La reacción es
muy exotérmica y provoca
desprendimiento de gases
nocivos
Fundamento.
El alcohol polivinílico es un polímero de adición que se
obtiene, en teoría, en la práctica no es exactamente así,
por a partir del alcohol vinílico. (Esquema 1).
El polialcohol metílico, por su gran cantidad de grupos
hidróxido (OH) es soluble en agua. Hágase ver a los
alumnos y justifíquese. Sin embargo para conseguir una
buena disolución debe verterse sobre agua hirviendo y
creándose un gel, cuya estructura
debe comprenderse.
2-La influencia de la propiedades
químicas, especialmente el pH del
medio.
3-De modo implícito, la estructura
del propio polímero.
• Se precisa disolución de bórax al 4%, disolución de PVA al 4%,
colorante
• Si se desea un nivel mayo de profundización, sustitúyase el colorante
por un indicador de pH, preferible el indicador universal y además
sendas disoluciones ácida por ejemplo H2SO4 0,5 M y alcalina NaOH
1 M.
• Nivel elemental. En un pequeño vaso viértase un cm3 de disolución de
• Cuando el gel adquiere una cierta consistencia puede sacarse
del vaso y depositarse sobre un papel de filtro. Al cabo de un
poco de tiempo se va endureciendo y puede tomarse con los
dedos y darle firma de pelota. Puede servir para una
explicación elemental de lo que es un gel, recordando a los
alumnos que el flan, la gelatina y otros muchos
¿EXISTE ALGUN
RIESGO?
Este experimento no
implica ningún riesgo,
aunque obviamente, si
lo realizan niños
pequeños, no debe
utilizarse indicador
universal sino simple
colorante alimentario
y evitarse que se
lleven a la boca los
productos o los
reactivos.
El nivel de profundización
puede adaptarse a
cualquier nivel, desde
primaria hasta la
universidad. Es una
experiencia que deben
realizar los propios
alumnos o curiosos por la
ciencia de los polímeros.
DESCOMPOSICIÓN DE AGUA OXIGENADA
Materiales:
* Vaso pequeño o recipiente similar
* Agua Oxigenada
* Trozo de carne congelada
* Recipiente de cocina
Procedimiento:
Primero tienes que poner un trozo de carne en el congelador. Luego la sacas, y la
dejas descongelando en algún recipiente de cocina, hasta que ya no despida mas
“líquidos”.
Coloca en el vaso unos 3 centímetros aproximadamente de agua oxigenada. Ahora
vierte los “jugos” que obtuviste de la carne.
Verás como comienza a producirse una densa espuma.
El agua oxigenada, se descompone siempre en agua y oxígeno, y es posible
acelerar la reacción, por ejemplo, mediante rayos ultra violeta.
La sangre contiene una enzima, llamada catalasa que actúa como un catalizador del
peróxido de hidrógeno. Esta última sustancia, es lo que posee el agua oxigenada, sólo que
esta diluida en agua.
La reacción química que ocurre en estos experimentos es:
Como puedes ver, no aparece dicha enzima. Esa es una virtud de los catalizadores,
intervienen en la reacción, pero cuando ésta finaliza no se encuentran entre los productos
finales.
Al colocar la sangre dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la
descomposición del peróxido de hidrógeno y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual
produce la espuma blanca que vemos en el experimento.
Cuando acercas la llama a la espuma, y revientas las cápsulas de las mismas, el oxígeno
alcanza la combustión y la “aviva”.
¿SABIAS QUE…… Existen jardines
químicos?
Pues sí, y son realizados al añadir
sales metálicas a una mezcla de vidrio
soluble y agua, se liberan los iones
metálicos solubles en agua, pero que
al entrar en contacto con el vidrio
soluble, dan lugar a un compuesto
insoluble que actúa como una
membrana semipermeable separando
al resto de iones de la disolución.
Esta membrana semipermeable, deja entrar moléculas de agua en el
interior de las "columnas" formadas, aumentando la presión interna
hasta el punto de que acaban por romperse por algún lado, esto permite
salir a los iones metálicos, que de nuevo dan lugar a silicatos metálicos
insolubles.
De este modo los cristales crecen, obteniéndose unas formas que
recuerdan a los corales con los llamativos colores de cada uno de los
iones metálicos que se introducen.
Materiales
• Capsulas de porcelana
• Metanol
• Cloruro de litio
• Cloruro de sodio
• Ácido bórico
• Cloruro de cobre (II)
• Ácido clorhídrico
Descripción:
Se introduce una espátula de cada
uno de esos compuestos
mencionados anteriormente, y
10cm3 de metanol en distintas
capsulas de porcelana. Se les prende
fuego y pocos segundos después
podrás observar unas llamas de
colores.
Por qué ocurre esto?
El fuego toma distintos colores debido a la radiación
electromagnética emitida en forma de luz, por lo cual dependiendo
de la longitud de su onda toma un color u otro. Cada compuesto
químico o elemento cuenta con su propio patrón de ondas y, al
calentarlos, su longitud se ve alterada y toman otro color.