Artículos importantes sobre las reacciones quimicas

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
U.E COLEGIO LAS COLINAS
ESTADO LARA
ARTICULOS SOBRE REACCIONES
QUIMICAS
CRISTINA CAÑIZALEZ
VICTORIA DA SILVA
TERCER AÑO D
PROF. ALEJANDRA ESCOBAR
¿CUANDO OCURREN LAS REACCIONES QUIMICAS?
Las reacciones químicas ocurren cuando se forman o rompen los
enlaces químicos entre átomos. Las sustancias que intervienen en una
reacción química se denominan reactivos (se encuentran
generalmente del lado izquierdo de una ecuación química), y las
sustancias producidas al final de la reacción se conocen
como productos (generalmente se encuentran al lado derecho de la
ecuación química). A menudo se dibuja una flecha entre los reactivos
y los productos para indicar la dirección de la reacción química. Ocurre
cuando dos o más sustancias reaccionan entre sí, para formar una o
más nuevas especies que tienes características distintas a las de los
reactivos.
En la vida diaria existen cientos, miles, millones de reacciones
químicas. De hecho, aun y cuando los reactivos y productos se dice
que están en equilibrio, nunca dejan de reaccionar entre .
REACCIONES QUIMICAS Y LA ENERGIA
Las reacciones químicas conllevan generalmente la ruptura de los enlaces
químicos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para obtener los
productos. La ruptura de enlaces precisa generalmente la aportación de una
cierta cantidad de energía, mientras que la formación de enlaces la libera; el
resultado neto de dichos intercambios de energía puede ser positivo en
cuyo caso la reacción es exotérmica (desprende calor) o negativo cuando
la reacción es endotérmica (precisa la aportación de calor para producirse).
En algunos casos, para que la reacción comience, es necesaria la
aportación de una cierta energía inicial que se denomina energía de
activación, cuando ello no es necesario, y la reacción entre los productos
comienza por sola a temperatura y presión ambientales, la reacción se
denomina espontánea. Estos intercambios de calor son objeto de estudio
de la termoquímica.
La ecuación termoquímica que describe la reacción es:
CH
4
+ 2O
2
→ CO
2
+ 2H
2
O + Δh (en reacciones exotérmicas Δh < 0)
REACCIONES QUIMICAS Y LA VELOCIDAD
Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada
reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo
condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos
años pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en
fracciones de segundos.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD CON LA REACCION
QUIMICA:
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza,
más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado
físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de
gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros
factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración,
como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de
colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes,
la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy
significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar
la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la
dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la
presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o
presión) a la velocidad de reacción.
RENDIMIENTO QUIMICO
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor
que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del
reactivo; las reacciones secundarias que puedan tener lugar (es posible que no
todos los productos reaccionen), la recuperación del 100 % de la muestra es
prácticamente imposible.
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse
respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la
reacción.
Se le llama rendimiento químico a la relación entre la cantidad de producto
obtenido realmente en la reacción y la cantidad máxima de producto que se
podría haber obtenido si los reactivos se hubieran consumido completamente.
¿QUE SON LAS REACCIONES ORGANICAS?
Los Químicos hacen sus observaciones del mundo macroscópico y buscan
comprender las propiedades de la materia al nivel microscópico. Esto significa que
para explicar la manera en que las sustancias reaccionan unas con otras, es
necesario entender la estructura de la materia.
CONCEPTOS BÁSICOS
Compuestos orgánicos: Los compuestos orgánicos son los compuestos
químicos constituidos por carbono, hidrógeno y oxígeno y muchas veces con
nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos. No son moléculas orgánicas los
carburos, los carbonatos y los óxidos del carbón.
Los compuestos orgánicos pueden ser: Compuestos orgánicos naturales:
Son los sintetizados por los seres vivos.
Compuestos orgánicos artificiales: Son sustancias que no existen en la
naturaleza y han sido fabricadas por el hombre. La mayoría de los compuestos
orgánicos puros se producen artificialmente.
DIFERENCIAS ENTRE FENOMENO FISICO Y QUIMICO
Fenómeno físico: es aquel que ocurre sin que haya transformación de la
materia involucrada. En otras palabras, cuando se conserva la sustancia original.
Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado de la materia y también acciones
como patear una pelota, romper una hoja de papel.
En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como
cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo
papel.
Fenómeno químico: es aquél que, al ocurrir, tiene como resultado una
transformación de materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia
original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en
cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las
sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
REFERENCIAS
https://www.google.co.ve/search?q=quimica&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=
0ahUKEwi_wdytgO7SAhVEJiYKHUEMBDsQ_AUIBigB&biw=1517&bih=692#tbm=i
sch&q=dibujos+de+quimica+general&*&imgrc=OtV0YmqomHi9ZM:
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.monografias.com/trabajos97/las-reacciones-quimicas/las-reacciones-
quimicas.shtml